原电池原理
（1）概念：把化学能变成电能的装置。
（2）实质：利用自发进行的氧化还原反应将化学能转化成电能。
（3）电极：①负极：电子流出的一极。②正极：电子流入的一级，电流流出的一级。（电流方向和正电子移动方向相同）
（4）构成条件：①两种活泼性不同的金属（或一种是石墨）作电极。②电极材料插入电解质溶液或熔融的电解质中。③两个电极用导线相连或直接解除形成闭合回路。④能自发进行的氧化还原反应（本质条件）。
（5）三个移动方向：①电子方向：从负极流出沿导线流入正极。②电流方向：从正极沿导线流向负极。③离子迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
口诀：正（阳离子）向正，负（阴离子）向负
个人理解：负极失电子，所以相当于负电少了，正电就多了（联系物理），因此溶液中需要阴离子来“中和”它，就需要移动，正极得电子也是一样的
原电池中正负极的判断
（1）根据电极材料的性质确定
①对于金属-金属电极，一般地（Mg和Al电池在碱性溶液中Mg做正极，不是因为Al更活泼，因为Al能够与NaOH反应，失去电子，而Mg不行，所以，Al是负极。），相对活泼金属是负极，相对不活泼金属是正极。
由此可知，判断一极是正还是负，不是要全看电极的活泼型，而是看在一定情况下，哪一极更容易反应。
②对于金属-非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等。
③对于金属-化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
（2）根据电极反应确定
①失电子--氧化反应--负极
②得电子--还原反应--正极
（3）根据电流方向或电子流动方向判断
在外电路，电流是由正极流向负极；电子是由负极流向正极。
（4）根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断
在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子流向负极（正向正，负向负）。
（5）X极增重或者减重
原电池工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X级为正极；反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。
（6）X极有气泡冒出
原电池工作后，X极有气泡冒出，析出氢气，说明X极为正极（氢气来源于H+得电子，得电子为正极）
（7）X极附近电解液溶质pH的变化
析氢或者吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，X极附近电解质溶液的pH增大了，说明X极为正极。
常见失分点的规避
（1）只有放热的氧化还原反应才能通过设计设计成为原电池，将化学能转化为电能。
（2）电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
（3）无论在原电池还是在电解质中，电子均不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。（巧计：电子不会游泳）
（4）原电池的负极失去电子的总数等于正极得到的电子总数。
（5）电解质溶液中如果H+可以自由移动说明电解液为酸性，反之，OH-能自由移动，说明电解液为碱性。
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